Bu sayfadaki yazılar
Sayfanın metni
Sayfa 23
10 REM 11 REM * 12 REM * REAC AND IDEAL GASES * 13 REM * * 14 REM * * 15 REM 30 DIM ,NM(100) SO PRIİNTCHR$ (147)
95 REM ROUNDİNG
120 REM
121 125 130
DEF
REM FUNCTIİIONS OF VOLUME, MÜLE. REM
DEF -V 1 3- #V 1 ZAKA#NM 2/GP#V-KA
#KB#*NM | 3/GP
131 149 150 151 155 *KB) 160 165 180 185 200 201 202 203 204 205 204 299 700
2320
420 430 440 450 499 500 501 510 519 520 521 529 530 531 540 550 700 999 1000 1001 1010 1099 1100 1101 1110 1200 1210 1230 1250 1280 1277 1500 1301 1350 1400 1410 1430 1450 1480 1499 1500 1501 1550 1590 1600 1610 1640 1650 * 1660 1670 16580 1690 1700
DEFFNG (NM) ! 3—-GU/KB#NM | 24 | | 2/ (KA )#NM-GP#*GV | 3/ (KA#KB) REM . REM iST OF VOL, MOLE. REM DEFENT (NM) -S#NM | | 1! 2/ (KA
DEF 2—- #KA#NM | 2/GP
R-0.087144
REM FARAMETER, CONSTANTS A " EB “ (P) * Z#(6)-"MOLE NUMBER (N)
REM
REM MENUE REM
FRINT
FRINT
PRINT FRINTTAB(1595);" PRINTTAB(15);* PRINTTAB(15);"
PRINT PRİNT" CRVON) INPUTKX OR REAL GAS INPUT LN$ IF LN$<>"I" IF 1" REM REM CALL INPUT SUBROUTİNE REM GOSUB15000 REM REM ENRTY POİNT OF PRESSURE REM REM REM CALL OUTPUT SÜBROUTİNE REM BOSUB 10000
WHAT WOULD YOU LIKE TO CALCULATE";
AND LN$<>"R" THEN
THEN 50 6OTO 500
GOSUB 14000 REM REM CALCULATIONS REM REM REM PRESSURE CALCULATIONS REM (GV-NM#KB) —-KA#(NM/GV) 12
RETURN REM REM TEMPERATURE CALCULATIONS REM
| 2) #(GV-NM#KB) GT-FNR(GT)
: RETURN REM REM VOLUME CALCULATIONS REM REM IDEAL GAS (GV) IF THEN RETURN REM REAL GAS
REM NEWTOM REM
PRINT"<RVONJACCURACY TO HOW MANY PLACES
1710 INPUTSZ
1790 1800 1820
REM TERTATION LOOP (X) /FNDIX)
1850 : 1900 19530 1950 IF C<101 THEN 1980 I-141 2000 1800 2099 REM 2100 REM MOLE NUMBER 2101 REM 2150 : 2200 GP#BV/ (NM) 2210 IF THEN RETURN 2230 :
REM REAL GAS
2240 2250 REM USİNG NEWTON APPROXİMATLON 2260 REM 2270 : 2280 NM(O)-NM 2290 1-0 2310 2390 REM LOOF 2400 2420 2450 :
2506 2530 2550 2580 2600
2650
C-ABSINM(14*1)-NMCI)) IF Ci10!(-5Z) THEN
2400
9999 REM
10000 10001 10010 10050 100650 11000 11050 11100 11150 11180 11200 11250 11280 1350 11300 11350 11400 11450 11500 11600 11899 11900 11901 12000 12010 12020 12050 12080 12100 12150 12200 13000 13100 13499 13500 13501 13600 14000 14010 o 14030 14500 14600
REM OUTFUT REM
; "RESULTS PRINT:PRINT PRİNT" $ PRINT PRINT IFZA-4ANDLNZSİTHEN : PRINT" 2 "ŞEV PRINT IF AND THEN 12010:GO0T0O 1
*36T
PRİNT" : PRINT IF THEN RETURN "A: "ş3KA PRINTTAB(24);"B: GOSUB 14400 REM REM OUTPUT STEPS REM FOR TO K STEP 2 3: IF PEEK(214)>15 THEN 146400 NEXT FOR 1x0 TO Z9:PRINT" RETURN
"ŞNM
"3GOTO 12020
REM REM END PROGRAMM ? REM
INPUT" CALCULATICNS? (Y/N) "şC$ IF C$<>"Y" AND C$<>"N" THEN 1400 IF C$z"Y" THEN CLR: GOTÜ 10 END POKE 211,15:POKE 1
98,1:PRINTCHR$ (147)
146510 14999 15000 15001 15050 15100 17000 17100 17150 17200 17250 17500 17600 17700 17800 17850 17900 17920 17950 18000 18100 18190 18200
READY.
RETURN REM REM INFUT PARAMETERS AND OTHERS REM RETURN (147) (1) (2)
L-1
: "3 3 INPUTP (1) PRINT NEXT.
KAZP (1) (2) (3) 2: (4) (6) ONKAZGOSUBİ 100,1500,1300,2100
RETURN
Klavyeyle gezinmek için ← ve → tuşları.
Sayfa 22
Termodinamik ve İdeal Gazlar ir gazın ısısal davranışları bilimsel ve teknik birçok alan için çok önemlidir. Bir sistemin termodinamik özelliklerini incelerken temel gaz yasalarının da yeterince iyi anlaşılması gereklidir. Bu yasalar karmaşık bir türbin sistemi için de düdüklü tencere için de aynı şekilde işler. İlk gaz yasasının 17. yüzyılda geliştirilmiş olması şaşırtıcı değildir. Bu yasayı çıkaran Boyle ve Mariotte ideal bir gazın basıncı ve hacmi arasındaki bağıntıyı geliştirmiştir.
fig. 1 (1) T 2 Ti
P#V- const.
İdeal bir gazın davranışı incelenirken molekül içindeki etkileşimler göz ardı edilip, kütle birimi olarak molekül ele alınır. - Bir izotermal gerçek gazın (karbondioksit) eğrisi incelenirken gerçek bir gazın tanımının ne kadar zor yapıldığı görülebilir.
fig. 2
Sinan Vural
Gazın üzerinde n (tanecik sayısı) ve T (sıcaklık) gözönüne alındığında ideal gazlar için şu bağıntı yazılabilir:
(2)
Burada R bir mol gaz için PV/T bağıntısını sağlayan sabit bir katsayıdır.
İdeal gazlar için hesaplamalar kolay sına rağmen, gerçek gazların hesapları sırasında moleküllerin olmaları sebebiyle hesaplar daha karışık bir hal alır. Gerçek gazlar için varlıkları varsayılan bazı temel bilgiler de gözönüne alınmalıdır. Bunları düşünerek çıkarılan en önemli yasa van der Waal denklemidir:
(e * 23) (v-nb) (3) Y
Maddenin özelliklerine dayanan a ve b değişkenlerinin kullanılmasıyla maddenin parçacıklarının hacimleri, çekim kuvvetler, basınç bağıntıları da denkleme katılmış olur. İdeal gazlar için çıkarılan koşul denklemi çok marjinal bir yasadır, gerçek gazlar için hiç bir zaman kullanılmaz ancak çok düşük basınç. ve çok yüksek sıcaklıklarda yaklaşık olarak kullanılabilir. İdeal gazlar için hacim, basınç gibi hesapları yapmak zor değildir. Ancak gerçek gazlar bu değerler van der Wall denkleminden çekilerek hesaplanabilir. Basınç için şu değeri buluruz:
P- n 2 V-nb
Ancak hacim hesabı yaparken V için üçüncü dereceden bir denklem bulunur:
2 3 v3 ERE p s0 (5)
Bu denklemde sıfır değeri alan noktaları bu seride daha önce anlatılan Newton yakınlaşma metoduyla hesaplayabiliriz. Aynı şekilde mol sayısı n için de şu bağıntı yazılabilir:
3 Ven? Retay? MN — a*b a*b
— - m ( )*n o (6)
V ve n değerleri için yaklaşık değerlerin ikinci ideal gaz denkleminden bulabiliriz. Daha kesin sonuçlar için iterasyon istenildiği kadar büyük yapılabilir.